Сайт находится в стадии наполнения   

ФОРМЫ АТТЕСТАЦИИ, ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ВСЕ ПРОГРАММЫ /

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА / Характеристика и цель программы / Планируемые результаты обучения / Учебный план программы / Календарный учебный график программы  / Рабочая программа учебных разделов и тем / Формы аттестации, оценочные материалы / Организационно-педагогические условия

ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
Оценка качества освоения программы осуществляется в виде зачета в устной форме по основным разделам и темам программы.

ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ
Контрольные вопросы к зачету

Метрологические основы
1. Единицы количества вещества.
2. Аналитический сигнал. Измерение.
3. Классификация методов и методик на основе величины навески пробы и относительного содержания компонентов.
4. Аналитические характеристики (чувствительность, селективность, специфичность).
5. Метрологические характеристики (диапазон определяемых содержаний, нижняя граница определяемых содержаний, предел обнаружения, воспроизводимость, правильность).
6. Погрешности аналитических определений и их оценка. Виды погрешностей (случайные, систематические).
7. Классификация систематических погрешностей и способы их выявления.
8. Случайные погрешности. Расчет основных метрологических характеристик прямых равноточных измерений.
9. Представление результатов измерений:
- оценка воспроизводимости результатов измерений;
- оценка правильности результатов измерений (определений).
10. Сложение случайных и систематических погрешностей.

Качественный анализ
1. Качественные методы анализа.
2. Обнаружение отдельных элементов.
3. Анализ мокрым и сухим путем.
4. Химические и физические методы качественного анализа. Макро-, полумикро- и микро методы.
5. Капельный анализ.
6. Макрокристаллоскопический анализ.
7. Обнаружение индивидуальных катионов и анализ смесей катионов.
8. Обнаружение индивидуальных анионов и анализ смесей катионов.
1.3 Гравиметрические методы анализа
1. Сущность гравиметрического анализа (ГА). Краткая характеристика основных стадий ГА.
2. Осаждаемая и гравиметрическая формы осадка. Требования, предъявляемые к ним.
3. Принцип вычисления результатов ГА. Понятие о гравиметрическом факторе (факторе пересчета)
4. Равновесие растворимости малорастворимых солей. Термодинамическая, концентрационная, условная константы растворимости (произведение растворимости).
5. Растворимость осадка в его насыщенном растворе при отсутствии избытка и при избытке одноименного иона. Условия количественного осаждения определяемого иона.
6. Растворимость осадка с учетом влияния ионной силы раствора («Солевой эффект»).
7. Влияние конкурирующих процессов протонирования и комплексообразования на растворимость осадка.
8. Влияние температуры и природы растворителя на растворимость осадка.
9. Образование осадков и их свойства. Относительное пересыщение раствора и его влияние на структуру и дисперсность осадков.
10. Условие получения кристаллических осадков. Способы укрупнения частиц. Старение кристаллических осадков. Осаждение из гомогенных растворов.
11. Условия получения аморфных осадков. Образование и коагуляция коллоидных растворов. Пептизация осадка.
12. Загрязнение осадков примесями. Виды соосаждения: поверхностная адсорбция, окклюзия, изоморфизм. Послеосаждение. Способы уменьшения соосаждения.
13. Выбор осадителя. Преимущества органических осадителей.
14. Промывание, фильтрование, высушивание и прокаливание осадков.

Титриметрические методы анализа (кислотно-основное, осадительное, комплексиметрическое титрование)
1. Сущность титриметрического анализа (ТА). Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в ТА. Основные понятия: Стандартный раствор, титрант, титрование, точка эквивалентности (стехиометричности), конечная точка титрования, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности, титр, титр стандартного раствора по определяемому веществу, массовая, молярная и нормальная концентрации.
2. Посуда мерная лабораторная: бюретки, пипетки, колбы, цилиндры, мензурки.
3. Стандартные растворы: приготовленные (первичные стандартные растворы) и установленные (вторичные стандартные растворы). Первичные стандартные (установочные вещества), фиксаналы. Способы отдельных навесок и пипетирования.
4. Классификация титриметрических методов по типу реакции титрования и по технике титрования. Вычисление результатов прямого, обратного титрования, титрования заместителя.
5. Метод кислотно-основного титрования.
5.1. Стандартные растворы кислот и оснований, приготовление и стандартизация, первичные стандарты.
5.2. Вывод расчетных формул и вычисление рН раствора, содержащего сильную или слабую одноосновную кислоту (основание), гидролизованную соль, буферную смесь.
5.3. Расчет и построение кривых титрования сильных кислот (оснований) стандартным раствором сильных оснований (кислот), слабых кислот (оснований) стандартным раствором сильных оснований (кислот). Сравнительная оценка этих кривых титрования. Скачок титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования.
5.4. Кислотно-основные индикаторы. Вычисление интервала перехода окраски двухцветных индикаторов, показатель титрования. Характеристика фенолфталеина и метилового оранжевого. Принципы выбора индикатора.
5.5. Примеры определения кислот, оснований, солей слабых кислот или оснований; анализ щелочи с примесью соды методом двух индикаторов и расчет результатов анализа.
6. Метод осадительного титрования. Аргентометрическое титрование. Сущность метода, способы индикации конечной точки титрования (Мора, Фольгарда, Фаянса).
7. Метод комплексиметрического титрования.
7.1. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны II и III их свойства. Отличительные особенности комплексона III, как титранта (стехиометрия взаимодействия, устойчивость образующихся комплексов и т.д.)
7.2. Равновесие образования комплексонатов металлов. Концентрационная и условная константы устойчивости комплексонатов. Зависимость условной константы устойчивости от рН и концентрации постороннего комплексанта.
7.3. Кривая комплексонометрического титрования. Скачок титрования и факторы, влияющие на его величину.
7.4. Металлохромные индикаторы и принцип их действия на примере индикатора эриохромового черного Т. Требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам.
7.5. Техника комплексонометрического титрования: прямое, обратное, косвенное титрование, титрование заместителя. Примеры и расчет результатов таких титрований.
7.6. Основные способы повышения селективности комплексонометрического титрования.
7.7. Последовательное комплексонометрическое титрование.
7.8. Применение комплексонометрии в анализе природных и производственных объектов (приготовление и стандартизация раствора комплексона III, определение жесткости воды, магния и кальция, сульфатов, фосфатов, органических соединений).

Методы окислительно-восстановительного титрования
1. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал: стандартный и формальный (реальный). Уравнение Нернста.
3. Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала: концентрация составляющих редоксипары, ионная сила раствора, рН раствора, процессы комплексообразования и образования малорастворимых соединений.
4. Расчет, построение и анализ кривых окислительно-восстановительного титрования.
5. Индикаторы: обратимые, необратимые, специфические.
6. Характеристика методов окислительно-восстановительного титрования.
6.1 Перманганатометрия. Стандартный раствор, его приготовление, стандартизация, хранение. Определение восстановителей методом прямого титрования. Определение ионов железа III: предварительное восстановление, условия титрования, устранение протекания побочной реакции окисления хлорид-ионов. Определение (Cr6+, MnO2) методом обратного титрования. Обратное титрование и титрование заместителя при определении ионов металлов, образующих малорастворимые оксалаты (на примере Са2+).
6.2 Иодометрия. Стандартные растворы, приготовление, стандартизация, хранение. Условие проведения реакции иода с тиосульфатом натрия. Определение восстановителей методом прямого титрования (на примере As3+) и окислительным методом титрования заместителя (As5+, Cu2, сильных кислот, ионов металлов, образующих малорастворимые хроматы – Pb2+, Ba2+).
6.3 Хроматометрия и ее особенности по сравнению с перганатометрией. Определение Fe2+.
6.4 Броматометрия. Индикаторы. Определение Sb2+, As3+ методом прямого титрования. Определение ионов металлов, осаждаемых 8-оксихинолином (Mg2+, Al3+), методом титрования заместителя.

Электрохимические методы анализа
1. На чём основаны и для каких объектов (сред) применяются электрохимические методы анализа?
2. В чём суть и задачи метода потенциометрического титрования? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
3. В чём суть и задачи метода полярографии? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
4. В чём состоит суть и задачи метода кулонометрии? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
5. В чём состоят суть и задачи метода кондуктометрического титрования? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
6. В чём суть и задачи метода амперометрического титрования? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
7. В чём суть и задачи метода электровесового анализа? Что является аналитическим сигналом в этом методе?
8. Как можно использовать электрохимические различия металлов для их разделения при совместном присутствии окисленных форм в растворах?
9. С какой целью в электрохимических методах анализа применяется высокочастотные режимы исследований?
10. На чём основан электрохимический метод измерения кислотности водных систем?
11. Что такое электроды сравнения в электрохимическом анализе? Приведите примеры.
12. В чём состоит различие потенциометрического титрования и прямой потенциометрии?

Оптические методы анализа
1. Какие задачи решаются методами абсорбционной ИК-спектроскопии?
2. Почему большинство методов ИК-спектроскопии основано на исследовании спектров поглощения, а не эмиссии?
3. Как связаны интенсивности потоков падающего, отражённого, рассеянного, поглощённого и прошедшего через вещество электромагнитного излучения?
4. Что называется оптической плотностью сплошной среды (в частотной области аномальной дисперсии)? Какие факторы на неё влияют?
5. Какую аналитическую информацию содержит параметр оптической плотности сплошной среды в ИК области частот?
6. Какую аналитическую информацию содержит параметр оптической плотности сплошной среды в УФ области частот?
7. Какую аналитическую информацию содержит параметр оптической плотности сплошной среды в области частот видимого света?
8. В чём состоит различие оптических законов Бугера – Ламберта и Бера?
9. Каковы границы аналитической применимости этих законов по интенсивностям световых потоков и концентрациям анализируемых компонентов?
10. В чём состоит различие ИК-спектров атомов, молекул, кластеров (ассоциатов)? В чём состоит различие ИК-спектров вещества в его различных агрегатных состояниях?
11. Приведите блок-схему ИК-спектрометра. Каково назначение его основных узлов?
12. В чём состоит пробоподготовка для абсорбционной ИК-спектроскопии веществ в различных агрегатных состояниях?
13. Что является главным элементом монохроматора в ИК-спектрометере? Спектрофотометре? Фотоколориметре?
14. Какие физические законы определяют частотную селекцию излучения в монохроматоре с призмой? Дифракционной решёткой? Светофильтром?
15. Что называется чувствительностью и селективностью аналитического метода?
16. Что называется комбинационным принципом Ридберга – Ритца, лежащего в основе атомной электронной спектроскопии? В чём состоит отличие спектральных термов атома водорода и других атомов (например, щелочных металлов и водородоподобных ионов)?
17. Что различает оптические спектры атомов и многоатомных молекул?
18. В чём состоит различие методов абсорбционной и эмиссионной спектроскопии? Какие задачи решаются этими методами?
19. Каково примерное соотношение энергетических интервалов электронных, колебательных и вращательных движений молекул?
20. Что называется оптическим энергетическим спектром аналитического объекта? В каких формах он может быть представлен в базе данных?
21. Объясните существование сплошных и полосатых (непрерывных и кусочно-непрерывных) спектров, притом что эмиссия и поглощение излучения веществом подчиняется законам квантования.
22. Покажите на примере двухатомной молекулы энергетическую диаграмму квантования колебательных орбиталей в приближении линейного гармонического осциллятора и с учётом ангармоничности. Приведите правило отбора.
23. Что называется нормальными колебаниями молекулы? Как велико количество колебательных мод для свободной многоатомной молекулы?
24. Отобразите энергетическую диаграмму электронно-колебательных межорбитальных переходов двухатомной молекулы (без учёта принципа Франка – Кондона). Как меняется эта картина для многоатомных молекул? С учётом вращательных орбиталей?
25. Какие способы возбуждения атомных электронных излучений вам известны? Приведите примеры.
26. Какие способы регистрации атомных электронных спектров вам известны? Приведите примеры.
27. Приведите и поясните блок-схему стилоскопа (атомно-эмиссионного спектрографа).
28. Какой эмпирический закон лежит в основе количественного атомно-эмиссионного спектрального анализа?
29. В чём состоит суть сравнительного количественного атомно-эмиссионного спектрального анализа? Что называется аналитической (гомологической) парой спектральных линий?
30. Как калибруется (градуируется) монохроматор стилоскопа (спектрометра)? Что называется дисперсионной кривой монохроматора?
31. Какое физическое явление лежит в основе люминесцентного анализа?
32. В чём состоит различие, и каковы области применения химического и сортового люминесцентного анализа?
33. Каковы сравнительные (с иными методами) преимущества и недостатки люминесцентного анализа?
34. Перечислите основные способы возбуждения люминесценции вещества в различных агрегатных состояниях.